Enunciado Leyes de los Gases - Enrique Mata

Enunciados de las
Leyes de los gases
Luis Enrique Mata García

Ley de los Gases Ideales:
Para la misma masa gaseosa, es posible decir que existe una constante directamente proporcional al volumen y presión del gas; de igual manera, es inversamente proporcional a su temperatura.
En donde:
Es el número de moles
Es la constante de los gases:


Ley de Gay-Lussac:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.


Ley de Charles:
Cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Por tanto:
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Ley de Boyle:
A temperatura y cantidad de materia constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.


Ley de Avogadro:
En un proceso a presión y temperatura constante, el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente.
O bien:
“El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo.”

N° de Avogadro:


Introducción:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Gas, sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Referencias:

•http://www.profesorenlinea.cl/swf/links/frame_top.php?dest=http%3A//www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htm

• http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/ley_charles.html

• http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales

• http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Avogadro

•http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/ley_gaylussac.html

Fecha de consulta (para todas):
Domingo 26 de Octubre del 2008